Como afecta la magnitud de Kc el extento de la reacción.

Cambie el valor de la constante de equilibrio a 0.25 por cambiar la temperatura en el termómetro. Coloca 3 moles de N2 y 3 moles de H2 en el envase de reacción. Ecscoge "equilibrar".

Cuando un equilibrio ha sido establecido, el número de moles de NH3 producido es igual a:
0 moles
0.48 moles
0.96 moles
Es imposible saber cúantos moles son producidos.

Ahora cambia el valor de "Kc" de 0.10 a 0.65. Otra vez coloca 3 moles de N2 y 3 moles de H2 en el envase de reacción. Escoge "equilibrate".

Cuando un equilibrio se ha establecido el número de moles de NH3 es igual a:
0 moles
0.96 moles
1.47 moles
Todavía es impossible saber.


Basado en el ejercicio que ud acaba de realizar, ud puedo concluir que a mayor magnitud de "Kc" lo siguiente es cierto:

No hay ningún cambio en la concentración de moléculas de producto comparado con la concentración de moléculas de reactivos.
La concentración de moléculas de producto aumenta comparado con la concentración de moléculas de reactivo.
La concentración de moléculas de reactivo aumenta comparado con la concentración de moléculas de producto.
La concentración de moléculas de producto y reactivos aumentan por igual.

 

¿Cuando sería razonable suponer que todas las moléculas de reactivo limitante reaccionan y se convierten en moléculas de producto?
Cuando la magnitud del constante de equilibrio es muy pequeña.
Cuando la magnitud del constante de equilibrio es muy grande.
Todas las moléculas de reactivo limitante se convierten en moléculas de producto siempre.
Siempre se queda un gran parte del reactivo limitante cuando un equilibrio se ha establecido.

Conceptos y Problemas que Hacer