Cuando uno escribe un equilibrio químico se dice que las sustancias que aparecen a la izquierda de las flechas () son los "reactivos" y que las sustancias que aparecen a la derecha de las flechas son los "productos". En lo presente usamos el equilibrio N2 + 3H2 2NH3. N2 y H2 se llaman los "reactivos" y NH3 es el "producto".

Pero, en realidad cuando un equilibrio se establece todas las sustancias del equilibrio están presentes en el envase de reaccion. Cuando se escribe N2 + 3H2 2NH3 Kc = 0.25, se sabe que se puede empezar con N2 y H2 y tener una mezcla de N2, H2, y NH3 cuando el equilibrio se establece. Tambien se sabe que se puede empezar con NH3 y cuando el equilibrio se establece habrá una mezcla de N2, H2, NH3.

Vamos a colocar solamente NH3 en el envase de reaccion y dejar el equilibrio químico formarse. Coloca 5 moles de NH3 en el envase de reaccion. Pero, antes de escoger "equilibrar" trata de contestar los siguientes preguntas.

Compara el contenido del envase de reacción inicialmente y despúes de dejar el equilibrio formarse. Si ud no entendió uno de los problemas anteriores quisás ver la pantalla que contiene el envase de reaccion le ayudará. Si ud tiene algunas dudas despúes de realizar los problemas de este programa quisás quierá hablar con su instructor de química.

Pregunta final: ¿Porque sería muy difícil tener un envase de NH3 (g) puro?

Conceptos y Problemas que Hacer