A
B K = 2 versus B
A K = ½
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Hasta ahora hemos bregado con el equilibrio escrito así: N2
+ 3H2
2NH3 Kc = 0.25 (Kc depende de temperatura.) Para
empezar vamos a formar un equilibrio químico usando la reaccion química
como está escrita arriba. Coloca 3 moles de N2,
H2, y NH3 en el envase de
reacción y escoge "equilibrar". En una hoja de papel escribe el número
de moles de cada sustancia que ud obtiene.
Ahora vamos a decir que tenemos el opuesto del equilibrio quimico que
hemos estado usando: 2NH3
N2 + 3H2 Kc = ?
Calcula el valor de Kc para el equilibrio dado. Se puede suponer que
la temperatura es igual a la temperatura que da Kc = 0.25 para el equilibrio
original: N2 + 3H2
2NH3.

Si ud coloca 3 moles de N2, H2,
y NH3 en el envase de reaccion, y el equilibrio
es 2NH3
N2 + 3H2, Kc = 4, en vez de
N2 + 3H2
2NH3 Kc = 0.25 ¿cúantos moles de cada sustancia
habría cuando el equilibrio se ha establecido? Pista: Usted debe poder
resolver el problema sin realizar ningún problema adicional.

Conceptos y Problemas que Hacer
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