A B K = 2 versus B A K = ½

Hasta ahora hemos bregado con el equilibrio escrito así: N2 + 3H2 2NH3 Kc = 0.25 (Kc depende de temperatura.) Para empezar vamos a formar un equilibrio químico usando la reaccion química como está escrita arriba. Coloca 3 moles de N2, H2, y NH3 en el envase de reacción y escoge "equilibrar". En una hoja de papel escribe el número de moles de cada sustancia que ud obtiene.

Ahora vamos a decir que tenemos el opuesto del equilibrio quimico que hemos estado usando: 2NH3 N2 + 3H2 Kc = ?

Calcula el valor de Kc para el equilibrio dado. Se puede suponer que la temperatura es igual a la temperatura que da Kc = 0.25 para el equilibrio original: N2 + 3H2 2NH3.

Si ud coloca 3 moles de N2, H2, y NH3 en el envase de reaccion, y el equilibrio es 2NH3 N2 + 3H2, Kc = 4, en vez de N2 + 3H2 2NH3 Kc = 0.25 ¿cúantos moles de cada sustancia habría cuando el equilibrio se ha establecido? Pista: Usted debe poder resolver el problema sin realizar ningún problema adicional.

Conceptos y Problemas que Hacer